题目内容
【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.78 g 苯中含有的碳碳双键数目为 3 NA
B.1mol 甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反应生成的水分子数为 2 NA
C.标准状况下的 22.4 L CH4 和足量氯气在光照条件下充分反应生成 CCl4 分子数为 NA
D.在标准状况下，2.24 L 苯中所含分子数为 0.1NA
【答案】B
【解析】
A．苯分子中的碳碳键是一种特殊的碳碳键，不含有碳碳双键，A选项错误；
B．甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且1个甲烷和乙烯分子中氢原子个数均为4，因此1mol甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反应生成的水分子数为2NA，B选项正确；
C．甲烷与氯气在光照条件下充分反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，标准状况下的22.4LCH4的物质的量为1mol，但产物不全是CCl4，因此生成CCl4分子数小于NA，C选项错误；
D．标准状况下苯为液体，不能准确计算其物质的量，D选项错误；
答案选B。
【题目】将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色
B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。