题目内容
氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为 ；“反应2”的氧化剂是 （化学式），该反应的化学方程式为 ．
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 （化学式）．
（4）“冷却结晶”后经 （填操作名称）即可获得粗产品．
请回答下列问题：
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是
（3）从“母液”中可回收的主要物质是
（4）“冷却结晶”后经
考点：氯气的物理性质,氧化还原反应,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
（2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；
（3）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；
（4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法．
（2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；
（3）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；
（4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法．
解答：
解：（1）NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应中Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的比为2：1，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，故答案为：2：1；ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
（3）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．
（2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
（3）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．
点评：本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点．
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对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
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下列不是离子化合物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
关于下列各装置的叙述中，错误的是（ ）
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）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图1所示．