Question

分别向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＞△H₃＞△H₂
• C、△H₁=△H₂=△H₃
• D、△H₃＞△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H₂＜△H₃＜△H₁，故选B．

点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号．