题目内容

8．甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（　　）
A．碘化钾B．淀粉碘化钾溶液C．碘酒D．溴水

分析 米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，以此来解答．

解答 解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘水中含有碘单质，遇信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，
故选C．

点评 本题考查碘的特性，把握碘的检验及碘遇淀粉变蓝为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．

练习册系列答案
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18．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．
 已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理
废料的综合利用方案（如图1）：

（1）加入的A是稀硫酸，通入的B是空气．
（2）反应②的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率但当加入碱溶液偏大时，会Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了CuCl的产率造成产物不纯．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如图2所示．则溶液温度控制在53℃～55℃时，CuCl的产率已达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反．
（4）最后得到的氯化亚铜需要隔绝空气密封保存．
19．已知常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
16．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．
（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1试确定NO3-是否存在？不确定（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=．（若不存在，此问不必作答）．
3．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4
当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
13．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的Cl-使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
20．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl
17．下列过程属于熵增加的是（　　）
A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处
C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2
18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2具有较弱的氧化性，不可以将Co2+氧化成Co2O3

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