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pH=2的MgSO₄溶液中含有少量Fe₂(SO₄)₃杂质。已知浓度为0.01mol×L^-1Mg²⁺和Fe³⁺完全沉淀的pH分别为10.8和3.7。为了除去Fe³⁺，只要将溶液的pH提高到4即可。欲达此目的，不能选用的试剂是

A.
MgO
B.
MgS
C.
Mg
D.
Mg(OH)₂

B
解答这类问题的原则是：加入消耗H⁺的物质；不引入新的杂质；所加过量试剂易于除去。

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol?（L?min）^-1

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

pH=2的MgSO₄溶液中含有少量Fe₂(SO₄)₃杂质。已知浓度为0.01mol×L^-1Mg²⁺和Fe³⁺完全沉淀的pH分别为10.8和3.7。为了除去Fe³⁺，只要将溶液的pH提高到4即可。欲达此目的，不能选用的试剂是（　）

A．MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgS

C．Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(OH)₂

pH=2的MgSO₄溶液中含有少量Fe₂(SO₄)₃杂质。已知浓度为0.01mol×L^-1Mg²⁺和Fe³⁺完全沉淀的pH分别为10.8和3.7。为了除去Fe³⁺，只要将溶液的pH提高到4即可。欲达此目的，不能选用的试剂是（　）

A．MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgS

C．Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(OH)₂

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，经计算（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
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