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标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
C
可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2；VL的氯气，生成HCl的物质的量为V/22.4×2mol，最终体积为V/2；故浓度为mol/L
练习册系列答案
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8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol?L-1B．0.5 mol?L-1C．0.25 mol?L-1D．0.2 mol?L-1
（6分） CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。
16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）
A．2.0mol·L-1B．0.41 molC．0.30 molD．无法计算
下列叙述正确的是(  )              
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等
（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                       
(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                
(4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：  _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B．0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键
C．将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒
D．向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
4.8 g镁与200 mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
下列物质各1mol，质量最大的是                              (     )
A．O2　　　　B．H2O　　C．H2D．CO2

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