题目内容

13．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
D．已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2

分析 物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，焓变应是带正负号进行比较大小，依据盖斯定律分析判断．

解答 解：A、依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H1＞△H2，故A正确；
B、依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2 ，故B错误；
C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，所以△H1＜△H2 ，故C错误；
D、由反应C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2，根据盖斯定律可知：△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2 ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应热的比较，主要是盖斯定律的具体应用，题目较简单．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示v（反应条件已省略）：
（1）A的电子式为，C中官能团的名称为羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有abcde．
a．加成反应    b．取代反应     c．加聚反应     d．中和反应     e．氧化反应
（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是酸性高锰酸钾溶液、碳酸氢钠溶液．
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3．
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
①CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应；
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反应；
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$，加聚反应．
4．乙烯、乙炔、邻二甲苯相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．都能燃烧，生成 CO2 和 H2O
B．邻二甲苯另有三种属于芳香烃的同分异构体
C．乙烯和乙炔易发生加成反应，邻二甲苯能发生取代反应
D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而邻二甲苯不能
1．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，

请回答：
（1）写出仪器名称 A分液漏斗，B圆底烧瓶
（2）C 中盛放的药品是饱和食盐水作用是除去氯化氢气体
（3）D中盛放的药品是浓硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的药品是氢氧化钠溶液作用是吸收多余的氯气
（5）写出 F中发生的化学反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．

操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m g
B．取n g样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填符号）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，装置甲的作用是吸收空气中的CO2，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉装置甲，测定结果会偏大，若去掉装置乙，测定结果会偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）
18．对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（　　）
A．被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属与电源的负极相连
5．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是碳碳双键；C的结构简式是CH3CHO；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是酯化反应；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．
2．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，2.24 LCO2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA
3．已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如表，
实验次数酸的温度碱的温度反应最高温度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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