题目内容

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(    )

A.H2SO3               B.H2SO4                C.CH3COOH            D.HNO3

解析：当pH相同时，c(H+)相同，CH3COOH为弱酸，H2SO3为中强酸，HNO3为一元强酸，H2SO4为二元强酸，其浓度大小为：c(CH3COOH)＞c(H2SO3)＞c(HNO3)＞c(H2SO4)。

答案：B


练习册系列答案
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已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
氨水
氨水
，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）
对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是    （       ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度     D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

下列酸溶液的pH相同，其物质的量浓度最小的是（    ）

A.H2SO3                                 B.H2SO4

C.CH3COOH                               D.HNO3

25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是           （多选、错选均不给分，下同）；

①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c(OH-)

④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是           ；

①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率

③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                 （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是              。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性  

④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

 

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