Question

已知还原能力：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，则：

(1)少量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反应的离子方程式是                         ；

(2)过量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反应的离子方程式是                         ；

(3)将1.2 mol Cl₂通入含有FeI₂ 1.0 mol的水溶液中：                      。

Answer 1

  (1)2I^－＋Cl₂====2Cl^－＋I₂

(2)2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂====6Cl^－＋2Fe^3＋＋2I₂

(3)2Fe^2＋＋10I^－＋6Cl₂====2Fe^3＋＋5I₂＋12Cl^－

解析:

还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I^－失电子；而(2)中I^－和Fe^2＋都失电子，二者全部被氧化；(3)中I^－全部被氧化，Fe^2＋部分被氧化：

n(氧化I^－的Cl₂)=n(I^－)=1.0 mol

n(氧化Fe^2＋的Cl₂)=n_总(Cl₂)－n(氧化I^－的Cl₂)=0.2 mol

n(被氧化的Fe^2＋)=0.4 mol

n_反(I^－)∶n_反(Fe^3＋)∶n_反(Cl₂)=2.0 mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。

据此，可写出离子方程式。