题目内容
下列家庭小实验不合理的是
A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C. 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D. 用食醋区别小苏打和食盐
据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）
A. 这种原子（）的中子数为169
B. 这种元素肯定是金属元素
C. 这种元素属于第6周期元素
D. 这种元素与铅（82Pb）同族
常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是
A. a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1
C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
化学与生产、生活刀相关：下列有关说法
A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂
B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
下列关系的表述中，正确的是( )
A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗Na0H的物质的量相同
D. pH=4的盐酸和pH=4的FeC13溶液中，水电离的c(H+)不相等
向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
氨气
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
一氧化氮
A. A B. B C. C D. D
实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。
（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________
某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )
A. B.
C. D.
（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）
）的中子数为169
B. 
D. 