下列电子式书写正确的是( )A．氮气B．氨基H:N:HC．过氧化氢H+[:O:]2-H+D．氯化钠Na+[:Cl:]- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列电子式书写正确的是（　　）

	A．	氮气		B．	氨基H：N：H
	C．	过氧化氢H⁺[：O：]^2-H⁺		D．	氯化钠Na⁺[：Cl：]^-

分析 A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
B．氨基为电中性基团，氮原子最外层多画1个电子；
C．过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需最外层达到8电子稳定结构．

解答解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A正确；
B．氨基为电中性基团，氮原子最外层多画1个电子，氨基电子式为，故B错误；
C．过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故D错误；
故选A．

点评本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

20．有机物M的结构简式为

，1mol M充分燃烧消耗氧气11mol，M分子中最多有9个碳原子在同一平面．

11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	结构简式是CH₂CH₂
	B．	使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
	C．	燃烧没有甲烷剧烈
	D．	性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．已知Cl₂+2KI═2KCl+I₂．现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、H⁺、I^-、SO₄^2-；
（2）溶液中肯定不存在的离子有Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-；
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-．

为验证MnO₂在KClO₃受热分解制0₂的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？手握导管，看插入水中的导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，且手离开试管后水能够倒流入导管口形成一段水柱，一段时间内高度不变，则证明装置气密性好．
（2）取2.45gKC10₃ 固体粉末与0.87g Mn0₂粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先撤出导管；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol^-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L^-1 Na₂C₂04 溶液，待与Mn0₂作用完毕后，用 0.10mol•L^-1 KMn0₄标准溶液进行滴定，消耗KMn04标准溶液V mL（已知Mn²⁺对滴定反应有催化作用）
a．写出Mn0₂与Na₂C₂0₄反应的离子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
b．当消耗KMn0₄标准溶液的体积V=20.00mL时，表明Mn0₂在反应前后质量不变．
c．若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测Mn0₂质量会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会偏小．

5．双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H₂O₂转化为碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：

请回答下列问题；
（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是减压蒸馏．
（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液．同时还有可选用的试剂为：KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H₂O₂中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是为了贮存运输和使用的方便，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出．
（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是低温下H₂O₂与2Na₂CO₃•3H₂O₂稳定，2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度更小．
（5）工艺流程中的稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠包住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．

12．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO₂的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO₂含量/mg•L^-1	0	20	40	60	80

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与④号色阶对比．	紫红色比④色阶浅	维生素C 可以有效降低NaNO₂的含量．

9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	改变反应条件可以改变该反应的限度
	B．	达到平衡后，SO₃、SO₂、O₂在密闭容器中共存
	C．	达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
	D．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

10．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：

．
（4）1mol E最多可与4mol H₂加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

．
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应
D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO₄溶液氧化：

苯甲酸苯酚酯

是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．