题目内容
将20 mL与0.4 mol•L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol•L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A．c(NO
)>c(OH-)>c(NH
)>c(Ba2+)
B．c(NO
)> c(Ba2+)> c(OH-)>c(NH
)
C．c(Ba2+)>
c(NO
)> c(OH-)>c(NH
)
D．c(NO
)> c(Ba2+)>c(NH
)> c(OH-)
提示：
二者混合后，生成Ba(NO3)2
4×10-3 mol，NH3•H2O
8×10-3 mol，剩余Ba(OH)2
1×10-3 mol，由于
|
完全电离，故溶液中NO
8×10-3
mol，Ba2+
5×10-3 mol，又因为
电离产生的OH-的存在抑制了
的电离，故溶液中c(NH
)> c(OH-)。
)>c(OH-)>c(NH
)>c(Ba2+)
)> c(Ba2+)> c(OH-)>c(NH
)
)> c(OH-)>c(NH
)
)> c(Ba2+)>c(NH
)> c(OH-)
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:
| 元素X | 易形成-1价18电子的单核离子 |
| 元素Y | 第3周期第ⅥA族 |
| 化合物Z | 所含阳离子有3个电子层 |
| 常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13 |
(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 。
(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。
(3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数= 。
②该反应的热化学方程式为 。
(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。计算V= 。
(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式
