Question

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池工作的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃

放电

充电

K₂S₄+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（　　）

• A、电极A上发生的电极反应式为：2S

  2- 2

  -2e^-?S

  2- 4

• B、K⁺从右到左通过离子交换膜
• C、电极X上发生的电极反应式为：2Cl^--2e^-?Cl₂↑
• D、当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24 L（标准状况）气体

Answer 1

分析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH^-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2S

2- 2

-2e^-═S

2- 4

，B为原电池的正极，电极反应式为I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答该题．

解答：解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极．
A．A为原电池的负极，电极反应式为S₂^2--2e^-═S₄^2-，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，K⁺应从左到右通过离子交换膜，故B错误；

C．X为电解池的阴极，发生反应为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C错误；
D．当有0.1molK⁺通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故D错误．
故选：A．

点评：本题考查了原电池及电解池工作原理，注意离子的移动方法及利用化合价分析转移电子，题目难度中等．