题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA
B.常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
C.0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子
D.2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA

【答案】A
【解析】解：A．17g NH3的物质的量为： =1mol，1mol氨气分子含有10mol电子，含的电子数是10NA，故A正确；

B．常温常压下，不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；

C．没有告诉0.5 mol/L K2SO4溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，故C错误；

D．2.3g金属钠的物质的量为： =0.1mol，0.1molNa与氧气反应全部生成Na2O时失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D错误；

故选A．

练习册系列答案
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已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为 ． 实验室制备气体B的化学方程式为 ． 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ．
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步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
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②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．
（4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K．对于而言， =85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4 ． 为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量 ， 第二种方法碘水中残余的质量 ．

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