Question

9．关于50mL0.1mol•L^-1硫酸铝溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 与150mL0.1 mol•L^-1硫酸钠溶液中的c（SO₄^2-）相同
• B． 向该溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，最终沉淀全部溶解
• C． 若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同
• D． 若向该溶液中分别逐滴加入100mL0.5mol•L^-1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同

Answer 1

分析 A．离子的浓度与溶液体积大小无关，结合硫酸铝和硫酸钠的化学式组成分析；
B．最终氢氧化铝沉淀完全溶解，但硫酸钡不会溶解；
C．根据硫酸根离子守恒分析；
D．氢氧化铝沉淀能够溶于氢氧化钠．

解答 解：A.50mL0.1mol•L^-1硫酸铝溶液中c（SO₄^2-）=0.2mol/L，150mL0.1 mol•L^-1硫酸钠溶液中的c（SO₄^2-）=0.1mol/L，两溶液中的c（SO₄^2-）不同，故A错误；
B．向硫酸铝溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，氢氧化铝沉淀完全溶解，但硫酸钡沉淀不溶解，故B错误；
C．若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，两溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，根据质量守恒可知消耗的硫酸的物质的量相同，故C正确；
D.50mL0.1mol•L^-1硫酸铝溶液中含有铝离子的物质的量为0.01mol，100mL0.5mol•L^-1NaOH溶液或氨水中含有溶质的物质的量为0.05mol，碱溶液过量，氢氧化钠能够溶解完全溶解氢氧化铝，而氨水不溶解氢氧化铝，所以得到沉淀的量不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，D为易错点，正确判断过量情况为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．