用NA表示阿伏伽德罗常数的数值.下列叙述正确的是( )A．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C．标准状况下.22.4L苯含有的分子数为1NAD．在常温常压下.11.2 L氮气所含的原子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同

B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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13．

有A、B、C、D、E六种微粒，其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体；
（2）六种微粒中互为等电子体的是H₃O⁺、NH₃（写微粒的化学式）；
（3）A-E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）；
（4）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成的深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

B．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子

C．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+

（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是；质量最大的是；常温时体积最大的是 (填序号)。

（2）已知反应

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是。

（3）现有下列十种物质:

①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯

上述物质中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是。

关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )

A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象

D．由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定

原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是。

（4）基态W原子的电子排布式是，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

（5）金属原子（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+

6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是将高价的锰元素还原成Mn²⁺．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺．
④若固体C中不含CaCO₃，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO₃）=1×10^-11，Ksp（CaCO₃）=5×10^-9]．

7．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（　　）

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