Question

取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热充分反应后冷却，再加足量稀盐酸，标准状况下生成气体2.24 L，下列说法正确的是(    )

A.原混合物中可能含3.2 g硫粉                   B.原混合物的质量不可能大于8.8 g

C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉                 D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g

Answer 1

AC

解析:

(1)本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有Fe+SFeS，FeS+2HCl====FeCl₂+H₂↑。可能发生的反应有?Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑。(2)2.24 L气体是H₂S或者是H₂S和H₂的混合气体。铁粉过量时，其质量等于2.4 g或小于3.4 g。(3)不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，1 mol Fe可以生成1 mol气体。标准状况下气体的体积为2.24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)。(4)当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H₂S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2.24 L H₂S,但原混合物质量大于8.8 g。