题目内容

室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加人合金的质量可能为16．4 g

B．产物NO的体积为2.24 L

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol

D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

下列说法正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA

C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

下列说法正确的是

A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（ ）

A ．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去

C ．加水，加热超过 70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液

D ．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

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