题目内容
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：S
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| B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | ||
| C、漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | ||
| D、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．NaHSO4完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH；
B．碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO；
D．电子、电荷不守恒．
B．碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．醋酸除水垢的离子反应为CaCO3↓+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
D．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D错误；
故选B．
B．醋酸除水垢的离子反应为CaCO3↓+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
D．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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| D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
下列离子组能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl- |
| D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl- |
用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 |
| B、用图2装置制取二氧化碳气体 |
| C、用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 |
| D、用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物 |
下列浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| B、0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
邻羟基苯甲酸（俗名水杨酸）其结构简式如图所示：