Question

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是               。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）391.6 kJ·mol^－1    

     （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)  △H=­－218.00 kJ·mol^－1

【解析】Q_放=E_生—E_反可以计算出键能，

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H₁ ＝－24.8 kJ·mol^－1

    ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H ₂＝－47.2 kJ·mol^－1

    ③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H ₃＝＋640.5 kJ·mol^－1

由6△H= 3△H₁ —△H ₂—2△H ₃计算△H=­－218.00 kJ·mol^－1

写热化学方程式要注意状态。