Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛装0.100 0mol?L^-1盐酸标准液应该使用的滴定管是

 

（填“甲”或“乙”）．
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂．
③滴定过程中眼睛应

 

．
④有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积 /mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是

 

．
（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有

 

（填编号）
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗．

Answer 1

分析：（2）①盐酸应用酸式滴定管盛放；
③滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；
（3）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；②滴定过程中不慎将酸滴在瓶外使盐酸消耗的体积偏多，测定结果偏大；③滴定前仰视、滴定后俯视，盐酸体积偏小，测定结果偏小；④未用标准液润洗滴定管，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高．

解答：解：（2）①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管，所以选用甲； ③滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：甲；  锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10^-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为

40×0.101

5

×100%=80.8%；
故答案为：80.8%．
（4）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
②导致盐酸消耗增多，测定结果偏大；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏小；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高；
测定结果偏大的有②④；
故答案为：②④．

点评：本题考查了中和滴定，分析误差时要看是否影响标准体积的用量来思考，酸碱中和滴定时，左手控制活塞或玻璃小球、右手摇动锥形瓶、眼睛注视锥形瓶中颜色变化．