题目内容

3．将0.4mol体积比为1：1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol•L-1的丙溶液中，无沉淀产生的是（　　）
序号甲乙丙
ACl2SO2Ba（NO3）2
BHClCO2石灰水
CNH3SO2Ba（OH）2
DNO2SO2BaCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氯气和二氧化硫按体积比为1：1，两者恰好完全反应生成硫酸和盐酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
B、氯化氢和二氧化碳的混合气体通入石灰水，首先反应的盐酸，而0.2mol的盐酸与石灰水反应盐酸过量；
C、氨气和二氧化硫的混合气体，通入氢氧化钡生成亚硫酸钡沉淀；
D、二氧化氮与二氧化硫的混合气体通入氯化钡生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A、氯气和二氧化硫按体积比为1：1，两者恰好完全反应生成硫酸和盐酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀产生，故A不选；
B、氯化氢和二氧化碳的混合气体通入石灰水，首先反应的盐酸，而0.2mol的盐酸与石灰水反应盐酸过量，所以无沉淀产生，故B选；
C、氨气和二氧化硫的混合气体，通入氢氧化钡生成亚硫酸钡沉淀，有沉淀产生，故C不选；
D、二氧化氮与二氧化硫的混合气体通入氯化钡生成硫酸钡沉淀，有沉淀产生，故D不选；
故选B．

点评 本题考查元素化合物知识，学生要掌握二氧化碳与氯化氢的混合气体与氢氧化钡反应，首先反应的氯化氢气体和二氧化硫与二氧化氮、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸盐，比较容易．

练习册系列答案
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17．支持固态氨是分子晶体的事实是（　　）
A．氨极易溶于水B．铵离子不能独立存在
C．常温下氨是气态物质D．氮原子不能形成阳离子
18．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H

请回答下列问题：
（1）写出A、E、F、G的化学式．
AHCl，EKClO3，FKCl，GI2
（2）反应①的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（3）反应②的离子方程式为：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O
D．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
18．按要求书写热化学方程式：
①1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1
⑤盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
8．海水是取之不尽的化工原料的资源库，从海水中可提取各种化工原料．如图所示是工业上从海水中提取重要金属镁的过程：

（1）精盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是②⑤④①③．
（2）由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行．
（3）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列A（选填代号）气体中冷却．
A．H2  B．N2  C．CO2  D．O2
（4）向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和另一种化肥，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）在上述工业生产过程中可以体现下列优点的有ABC．
A．生产过程中的部分产物可作为制备另一种产品的原料
B．整个过程体现了原料的综合利用
C．体现了就地取材、降低成本的设计思想．
15．有关离子交换法软化硬水的下列叙述中，正确的是（　　）
A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO42-和Cl-等
B．经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大
C．磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
D．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　）
A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA
B．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
13．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi元素的相对原子质量是209.0

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