题目内容
(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1）C装置的用途是
（2）仪器 E 中需加入的试剂是
（3）仪器 F 中需加入的试剂是： ，其目的是
（4）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
（5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是
（1）除去CO2 1分
（2）氧化铜或氧化铁 1分
（3）无水硫酸铜 1分， 检验是否有水生成从而证明氢气的存在 1分
（4）G中石灰水变浑浊 2分
（5）没有处理尾气 2分
解析试题分析：（1）要验证混合气体中有CO和氢气，则要把原有的二氧化碳与水除去，所以C装置的作用是吸收二氧化碳而不影响一氧化碳和氢气。（2）E中加入的是固体试剂，而E后面要用澄清石灰水检验二氧化碳，所以此时应该加试剂使得一氧化碳转化为二氧化碳。所以E为氧化铜或氧化铁。（3）由于E中为氧化铜或者氧化铁，则氢气转化为水，验证水即可，所以F中加入的是无水硫酸铜。F的目的就是为了验证是否有水，有水生成则原气体中必有氢气。（4）若最后澄清石灰水便浑浊，则证明生成了二氧化碳，原有气体中必含有一氧化碳。（5）由于有一氧化碳的存在，有毒，所以要对尾气进行处理。
考点：常见化学物质的性质。
点评：本题属于简单的实验推理题目，验证的气体都是最常见的气体，难度不大。
(8分)(2011·苏北四市调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1
①该反应能否自发进行与________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验 组 | 温度/ ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为_________________________________________。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
