Question

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为（    ）

A.5∶4              B.4∶5                C.3∶5              D.5∶6

Answer 1

D

解析：设体积为1 L，原溶液中 Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量分别为4a、2a、a,因Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺,投入的Fe粉首先与Fe³⁺发生反应，反应后Fe³⁺还有剩余，故Cu²⁺的物质的量在反应前后没有变化。设反应后Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量分别为b、3b、9b，故有2a=3b,根据电子守恒有n（Fe）×2=(4a-b)×1,n(Fe)=2.5b,故投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为2.5b∶3b=5∶6。