题目内容
7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）| A． | 氯气可用于制漂白粉 | B． | 液氨可用作制冷剂 | ||
| C． | 活性炭可以去除冰箱中的异味 | D． | 二氧化硅可做半导体材料 |
分析 A．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
B．液氨汽化吸收大量的热；
C．活性炭表面积大，具有吸附作用；
D．二氧化硅为绝缘体．
解答 解：A．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故B正确；
C．活性炭表面积大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的异味，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，主要涉及物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
| A． | 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 | |
| B． | 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸） | |
| C． | 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度 | |
| D． | 反应中酸或碱应适当过量 |
9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，当有7.3g HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（ ）
| A． | 14.2g | B． | 7.3g | C． | 3.65g | D． | 7.1g |
．
．
；
．
．
锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（ ）
| A． | 45.4% | B． | 49.8% | C． | 51.4% | D． | 15.6% |