1下列关于稀有气体的叙述正确的是A．它们的原子的最外电子层都有8个电子 B．除第1.2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8C．ⅠA.ⅡA族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布D．氙与氖的原子序数差为44 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1下列关于稀有气体的叙述正确的是

A．它们的原子的最外电子层都有8个电子

B．除第1、2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8

C．ⅠA、ⅡA族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布

D．氙与氖的原子序数差为44

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(1)Al₁₃代表的含义是____________。

A.铝是13号元素 B.铝原子有13个电子

C.铝原子有13个质子 D.由13个铝原子组成的新物质

(2)科学家预言“超级原子”的发现将会重建周期表，因为Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行元素周期表中的某主族元素。已知当这类“超级原子”具有40个价电子时最稳定(铝原子具有3个价电子)，类似于稀有气体的最外层8个电子的稳定性。

①铝在元素周期表中的位置：第______________周期第______________族，其原子结构示意图为______________。

②Al₁₃有39个价电子，所以与______________(填主族)的元素性质类似；Al₁₄有______________个价电子，且与______________的元素性质相似。

(3)这些“超级原子”的制备方法是：首先在实验室中将金属铝制成蒸气，在这个过程中会形成一些由多个铝原子组成的极其微小的球体，用质谱仪从铝蒸气中可以过滤出Al₁₃“超级原子”，也就是说由13个铝原子组成的小球最稳定，这些“超级原子”能够与呈链形的碘分子发生化学反应，反应原理是Al₁₃“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al₁₃“超级原子”上。

①关于“超级原子”Al₁₃与碘反应的产物叙述错误的是______________。

A.是一种新的碘铝化合物

B.是碘与铝的混合物

C.该物质具有碘的性质

D.该物质具有铝的性质

②“超级原子”Al₁₃在气相中还能与HI发生化合反应，请你写出这个反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

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