在实验室里.用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应.来制取氯气.(1)用“双线桥法标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)若生成2.8L标准状况时的氯气.请计算:①理论上需要多少克MnO2参加反应?②被氧化的HCl的物质的量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

练习册系列答案

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4

B．5∶3

C．3∶5

D．1∶1

下列有机物不能通过加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是____________

_____。利用了胶体的________的性质。

（3）在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______________。

下列各项所述的关系正确的是

A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子

D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

根据阿伏加德罗定律进行填空

（1）同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为，密度之比为；

（2）同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为；

密度之比。

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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