题目内容

下列反应，产物是氧化铁的是

[　　]

A．细铁丝在纯氧中燃烧

B．灼热铁与水蒸气反应

C．向铁水中吹入少量

D．加热红褐色沉淀

答案：D
解析：

练习册系列答案
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三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：
C3N3（OH）3
△
3HNCO；8HNCO+6NO2
△
7N2+8CO2+4H2O．
下列说法止确的是（　　）
（2013?南昌三模）某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是
Fe2+
Fe2+
、
SO42-
SO42-
（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD
．
A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
除去多余的SO2，防止污染空气
除去多余的SO2，防止污染空气
．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为
0.25
0.25
mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是
①
①
，原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
．
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色褪去
B中蓝色褪去
，写出有关离子方程式：
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
．
（2009?徐汇区二模）CuI是难溶于水的白色固体．
已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+  氧化还原反应进行的方向是：
较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是
CuI
CuI
、
I2
I2
；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
2Cu+I2=2CuI↓
2Cu+I2=2CuI↓
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度
高
高
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是
ac
ac
．
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol．
近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（　　）
在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（　　）
A、在反应中ZnCl2是氧化产物B、在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D、ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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