题目内容

2．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，含有的官能团羧基、羟基，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O2156.8L．
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是CD（填字母）．
A．能与FeCl3溶液反应呈紫色
B．属于烯烃
C．最多能与4mol H2发生加成反应
D．一定条件下能发生加聚反应
（4）反应③的反应类型是取代反应．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是．

分析 （1）根据I的结构简式确定分子式及含有的官能团；1molCxHyOz的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol；
（2）卤代烃在碱性条件下水解反应，-Br被-OH确定，同时生成HBr又与氢氧化钠反应；
（3）化合物Ⅱ含有氧原子，不属于烃，含有羧基，具有羧酸性质，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；
（4）由Ⅲ、Ⅳ的结构可知，Ⅲ中氯原子被取代生成Ⅳ；化合物与Ⅲ发生取代反应，脱去1分子HCl，化合物Ⅲ中氯原子被取代生成V．

解答 解：（1）由结构简式可知，化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则其分子式为C7H6O3，含有的官能团有羧基、羟基，1molC7H6O3的耗氧量为（7+$\frac{6}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=7mol，故消耗氧气条件为7mol×22.4L/mol=156.8L，
故答案为：C7H6O3；羧基、羟基；156.8；
（2）CH2=CH-CH2Br水解生成CH2=CHCH2OH与HBr，HBr又与氢氧化钠发生反应，CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为：CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr，
故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（3）A．含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；
C．碳碳双键、苯环与氢气发生加成反应，1mol化合物II最多能与4mol H2发生加成反应，故C正确；
D．含有碳碳双键，则一定条件下能发生加聚反应，故D正确，
故答案为：CD；
（4）由Ⅲ、Ⅳ的结构可知，Ⅲ中氯原子被取代生成Ⅳ，可知反应③属于取代反应，化合物Ⅲ中氯原子被取代生成V的结构简式为：，
故答案为：取代反应；．

点评 本题考查有机物的合成、有机物的结构与性质、有机反应方程式书写等，关键是能正确把握有机物官能团的性质，侧重考查学生分析推理能力、信息获取与迁移运用能力，难度中等．

练习册系列答案
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12．某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物．
已知：①U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种常见单糖；
②V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到烯烃Y，Y可以使溴水褪色；
③V经缓和氧化可以生成W；
④V和X在少量浓H2SO4作用下经加热可以得到Z；
⑤X的组成为：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一个羧基，并知450mg X与25mL 0.20mol/L与NaOH溶液完全反应，X也可和乙醇起酯化反应．
根据上述条件：
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13．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，做了如下记录，其中描述合理的是（　　）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
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A．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．②③④
10．下列物质中，不属于醇类的是（　　）
A．C6H5CH2OHB．C6H5OHC．CH3OHD．CH3CH2OH
17．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
7．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2     
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化             
④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化　 
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A．②③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑥
11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．
12．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是（　　）
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键
B．HCl的电子式是
C．HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H+和Cl-
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