题目内容
提纯含有少量硫酸钾和硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
| A、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
| B、依次加入过量碳酸钾和硝酸钡溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
| C、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸 |
| D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
解答：
解：A．过量硝酸钡可除掉硫酸根，碳酸钾可除掉钙离子和过量的钡离子，过滤后加入硝酸可除掉过量的碳酸钾，故A正确；
B．过量的钡离子无法除掉，故B错误；
C．碳酸钡和碳酸钙沉淀能与硝酸反应生成硝酸钡和硝酸钙，引入杂质，故C错误；
D．硫酸根无法除掉，故D错误．
故选A．
B．过量的钡离子无法除掉，故B错误；
C．碳酸钡和碳酸钙沉淀能与硝酸反应生成硝酸钡和硝酸钙，引入杂质，故C错误；
D．硫酸根无法除掉，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
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某温度下，将0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）?CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L．有关下列说法正确的是（ ）
| A、从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1 | ||
B、达平衡时压强变为原来的
| ||
| C、此温度下该反应的平衡常数为0.0125 | ||
| D、若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% |
