题目内容

对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

练习册系列答案
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N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

（6）NH3极易溶于水，原因是_______________

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11

C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA

B.1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

D.标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．KNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

D．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

1）写出该反应的方程式：__________________

2）计算该温度下该反应的平衡常数：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是__________热反应．

4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：____________

5）到达平衡时A的转化率为：____________

6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦气 B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

王强同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2CaO+H2O

③Ba(OH)2+2HCl= BaCl+2H2O

④Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑⑤2Mg+O2=2MgO

A.属于有热量放出的反应是②③ B.属于有化合价变化的反应是④⑤

C.属于化合反应的是①② D.属于复分解反应的是③④

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