Question

3．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）

• A． 达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，N₂的浓度比原平衡的小
• B． 达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高NH₃的产率
• C． 达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率
• D． 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

Answer 1

分析 A、平衡移动的结果是减弱，而不是抵消；
B、正反应是放热反应；
C、缩小容器体积，相当于增大压强，既有利于加快正、逆反应速率，平衡正向移动；
D、加入催化剂同等程度加快正逆反应的速率．

解答 解：A、平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，所以达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，N₂的浓度比原平衡的大，故A错误；
B、正反应是放热反应，所以升高温度，既加快了正、逆反应速率，平衡逆向移动，所以降低NH₃的产率，故B错误；
C、缩小容器体积，相当于增大压强，既有利于加快正、逆反应速率，平衡正向移动，所以有利用提高氢气的转化率，故C正确；
D、加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正、逆反应速率都加快，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．