Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小
• B、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
• C、向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
• D、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值减小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，溶液pH增大；
B．醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH；
C．偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
D．加水稀释促进醋酸电离．

解答： 解：A．Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液pH增大，故A错误；
B．醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH，二者的浓度相等，所以V（醋酸）＞V（NaOH），故B错误；
C．偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以没有气体生成，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸根离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小，所以溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点及物质性质即可解答，易错选项是C，注意偏铝酸钠和碳酸钠、碳酸氢钠混合时的区别，为易错点．