题目内容
关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
| A、和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多 |
| B、相同温度下溶解度比Na2CO3要大 |
| C、热稳定性比Na2CO3小 |
| D、NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可与酸反应生成二氧化碳，可与碱反应生成碳酸盐，以此解答该题．
解答：
解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；
D．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误．
故选C．
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
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D．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误．
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意相同条件下，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大．
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