题目内容
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti；下列叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
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| A、反应①是复分解反应 |
| B、反应②是置换反应 |
| C、反应①中TiO2是氧化剂 |
| D、反应②中金属镁是氧化剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti中，Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．
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②TiCl4+2Mg
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解答：
解：A．反应①有单质参加反应，且存在元素的化合价变化，一定不是复分解反应，故A错误；
B．反应②有单质与化合物反应生成新单质与新化合物，是置换反应，故B正确；
C．反应①中，Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故C错误；
D．反应②中金属镁元素的化合价升高，Mg是还原剂，故D错误；
故选B．
B．反应②有单质与化合物反应生成新单质与新化合物，是置换反应，故B正确；
C．反应①中，Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故C错误；
D．反应②中金属镁元素的化合价升高，Mg是还原剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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如图实验操作装置正确的是（ ）
A、 CaCO3的过滤 |
B、 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 |
C、 硫酸铜晶体的称量 |
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取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、60% | D、无法计算 |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
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| B、Na+、H+、OH-、SO32- |
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| D、K+、H+、SO42-、NO3- |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）
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某同学设计了两种方案制备氢氧化铝．方案一：2.7g Al
| 100mL稀盐酸 |
| NaOH溶液 |
方案二：2.7g Al
| 100mLNaOH溶液 |
| 稀盐酸 |
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（ ）
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| C、方案二比方案一生成更多的气体 |
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和
⑦
和
⑧CH3CH=CHCH2OH和HOCH2CH=CH2