题目内容
11．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）| A． | 升温 | B． | 减压 | C． | 加压 | D． | 加催化剂 |
分析 该反应为放热反应，且气体体积减小，则增大压强既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动，以此来解答．
解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，故A不选；
B．减小压强，反应速率减小，故B不选；
C．增大压强既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动，故C选；
D．加催化剂，平衡不移动，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） ）
| A． |  验证H2CO3酸性强于H2SiO3 | B． |  收集CO2或NH3 | ||
| C． |  分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 | D． |  分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 |
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨 | |
| B． | 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 | |
| C． | 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析 | |
| D． | 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法 |
19．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法不正确的是（ ）
| A． | ③步操作中所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 | |
| B． | ④步反应的离子方程式可以是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O | |
| C． | ⑤步的操作名称是萃取与分液，其中Z是萃取剂，Z可以是乙醇 | |
| D． | ⑥步的操作名称是蒸馏 |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 纯铁比生铁更耐腐蚀 | |
| B． | 明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水 | |
| C． | 碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH- | |
| D． | 工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去 |
16．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
| A． | 水结为冰 | B． | 酸碱中和 | ||
| C． | 浓硫酸加水稀释 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（ ）
| A． | 铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 | |
| B． | 在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒 | |
| C． | 在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长 | |
| D． | 高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂” |
20．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 | |
| B． | 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用渗析的方法精制 Fe（OH）3 胶体 | |
| D． | 用分液的方法分离水和酒精 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA | |
| B． | 常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NA | |
| C． | 0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 12克碳单质中所含的共价键数为2NA |