下列叙述正确的是( )A．反应AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O.可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时.加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中.并用导线把二者相连.观察到Cu片上产生大量气泡.说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn-Cu原电池工作过程中.溶液中H+向负极作定向移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是( )

A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

练习册系列答案

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原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d－比c+多一个电子层。下列叙述正确的是

A. 元素的非金属性：c＞b

B. a与b只能形成化合物ab和ab2

C. c和其他3种元素均能形成离子化合物

D. c与d形成的化合物能促进水的电离

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g) ＋B(g) 3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．C生成速率与C分解速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )

A． 1.28 g B．0.64 g C．2.56 g D．5.12 g

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )

A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b D．b>d>c>a

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。

回答下列问题：

(1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。

(2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。

(3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。

(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。

(5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。

（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。