Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1时，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^-1)是（    ）

A.0.16               B.0.08               C.0.04                 D.0.02

Answer 1

C 

解析：旧平衡的有关数据如下：

                                                 H₂(g)  +  I₂(g)    2HI(g)

反应前的物质的量浓度/(mol·L^-1)    0.1        0.1                 0

转化的物质的量浓度/(mol·L^-1)     0.08       0.08               0.16

平衡时物质的量浓度/(mol·L^-1)     0.02       0.02               0.16

若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol·L^-1，即增大一倍，相当于压强增大一倍。

由于平衡不发生移动，因此平衡时H₂的浓度应该是0.02×2=0.04 mol·L^-1。