题目内容

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
A．适当升温，两溶液的pH均增大
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中
B
A、Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中碳酸根离子和铵根离子都要水解，但是水解的溶液的酸碱性相反，升温有助于水解进行，但是一个Na2CO3溶液pH减小，NH4Cl溶液pH增大。
C中正确的应该是c(Na＋)=2c(CO32－)＋2 c(HCO3－)
D中NH4Cl溶液显酸性，所以氢离子浓度应大于氢氧根离子浓度
练习册系列答案
相关题目
下列电离方程式或离子方程式正确的是(   )
A．NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++
B．H3PO4电离：H3PO4====3H++
C．水解：+H2ONH3·H2O+H+
D．水解：+H2OH2CO3+2OH-
下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）
A．、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、、
C．H+、Fe2+、、Cl-D．、K+、、Al3+
将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（   ）
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
常温时，将a1 mL，b1 mol／L的CH3COOH溶液加入到a2 mL，b2 mol／L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是                                                                                       （   ）
A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH<7，则bl>b2
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)
常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(  ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④          B只有②④
C只有①②④        D①②③④⑤
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/L
C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)
A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网