题目内容
密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )
A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L
A
【解析】
试题分析：由c=1000ρω/M可知，密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，故A项正确。
考点：本题考查物质的量浓度有关计算。
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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2C（g）。若经2s 后测得C的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为 0.15 mol·(L·s)-1；③ 2s 时物质A的浓度为1.4 mol·L-1；④2s 时物质B的转化率为70% 。其中正确的是下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含有SO42- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
D | 向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 | 说明Fe2+具有氧化性 |
