Question

【题目】根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H2N＞H2M

B. X、Y的金属性X＜Y

C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2＋与M2－具有相同的电子层结构

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，N只有-2价，则N为O元素，M有-2价和+6价，则M为S元素，X、Z处于第IIA族，原子半径X>Z，Y处于第IIIA族，原子半径X>Y>Z，则X为Mg元素，Z为Be元素，Y为Al元素。

根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是Be，M是S，N是O元素。

A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强，由于元素的非金属性N>M，所以稳定性：H2N＞H2M，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以X、Y的金属性X>Y，B错误；

C. Y的最高价氧化物的水化物Al（OH）3属于两性氢氧化物，不能与弱碱发生反应，所以不能溶于稀氨水，C错误；

D.X是Mg，失去最外层2个电子变为2、8电子层结构，M是S，原子获得2个电子，形成2、8、8电子层结构，因此X2＋与M2－具有不同的电子层结构，D错误；

故合理选项是A。