题目内容

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

练习册系列答案
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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B．32 g O2所含的原子数为2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D．1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝与硫酸铜溶液的反应：

B．碳酸钡溶于稀硝酸：

C．铁与稀盐酸反应：

D．醋酸除水垢：

过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．增大压强可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S)

C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)

向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

15.molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示剂是 。

（5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

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