题目内容

3．下列关于铜及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．在铜的精炼中，粗铜为阳极
B．铜在空气中也容易生锈，可用稀硝酸洗涤
C．铜离子氧化性较强，能氧化I-，所以Cu2+与S2-反应将生成硫单质
D．铜金属性比铁弱，因此Cu2+与铁反应生成Fe3+

分析 A．粗铜为阳极，失去电子，纯铜为阴极；
B．Cu与硝酸反应；
C．CuS为难溶电解质；
D．Cu2+与铁发生置换反应生成亚铁离子、Cu．

解答 解：A．在铜的精炼中，粗铜为阳极，失去电子，纯铜为阴极，阳极上活泼金属Zn、Fe及Cu失去电子，不活泼金属形成阳极泥，阴极上只有铜离子得到电子，故A正确；
B．Cu与硝酸反应，则Cu不能利用硝酸洗涤，应选盐酸洗涤，故B错误；
C．铜离子氧化性较强，能氧化I-，但CuS为难溶电解质，Cu2+与S2-反应生成CuS，故C错误；
D．铜金属性比铁弱，Cu2+与铁发生置换反应生成亚铁离子、Cu，故D错误；
故选A．

点评 本题考查铜及其化合物的性质、电解应用及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液．
14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉
11．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）
18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
B．纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量
C．2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸
D．陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点
8．A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示，则有关说法不正确的是（　　）
A．若A是金属铁，则B溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．若A、B、C中均含同一种常见金属元素，且该元素在C中以阴离子形式存在，则A溶液与C溶液可发生反应生成白色沉淀
C．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则X不可能为直线形分子
D．若A为固态非金属单质，A与X同周期，则C中所有原子可能都满足8电子结构
15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
反应时间/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动    B．不移动     C．逆向移动    D．不一定．
12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被稀硝酸钝化．
（2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H2SO4                        B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H2SO4
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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