题目内容
11．下列物质属于非电解质的是（ ）| A． | 液氯 | B． | 淀粉 | C． | 硝酸钾 | D． | 液态氯化氢 |
分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．
解答 解：A．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．淀粉在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；
C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，是电解质，故C错误；
D．液态氯化氢，在溶液中能发生电离，溶液导电，是电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质．
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1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．
2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：
（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
实验一：
| 实验A | 实验B | |
| 操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水． |
| 现象 | 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42- |
6．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象的解释正确的是（ ）
| 实验 | b中物质 | b中现象 | 结论或解释 | |
 | A | Mg（OH）2悬浊液 | 有红棕色胶体产生 | 发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体） |
| B | Cu粉 | 溶液变蓝，试管底部有固体 | 溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ | |
| C | 5%H2O2溶液 | 有气泡生成 | 该气体为氯气，双氧水强氧化性氧化Cl-产生 | |
| D | 饱和NaHCO3溶液 | 有气泡生成，且试管底部有固体 | 发生反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在 | |
| B． | 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 | |
| C． | 常温下铁与浓硫酸不反应 | |
| D． | 用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象 |
3．下列说法正确是（ ）
| A． | 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 | |
| B． | 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 | |
| C． | 苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 | |
| D． | 乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化 |
20．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡 | CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
| B | 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液 | 无明显现象 | AlO2-与H+未发生反应 |
| C | 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口 | 试纸颜色无 明显变化 | 原溶液中无NH4+ |
| D | 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者的pH 比后者的大 | 元素非金属性：S＞C |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将2mL 0.5mol•L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA | |
| B． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA | |
| D． | 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |