Question

如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是

1. A.
   该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
2. B.
   该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1
3. C.
   在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
4. D.
   该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

Answer 1

B
分析：A、根据c=计算该硫酸的物质的量浓度．
B、假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，溶剂水为2g，根据n=计算溶质、溶剂的物质的量，据此计算判断．
C、浓硫酸具有腐蚀性，不是剧毒性品．
D、硫酸的浓度越大密度越大，该硫酸与等质量的水混合，质量变为2倍，密度降低，体积比原浓硫酸的2倍大，结合稀释定律判断．
解答：A、该浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，n（H₂SO₄）=1mol，溶剂水为2g，n（H₂O）==mol，所以n（H₂SO₄）：n（H₂O）=1mol：mol=9：1，所以该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1，故B正确；
C、图中标志是剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性，不是剧毒性品，故C错误；
D、硫酸的浓度越大密度越大，该硫酸与等质量的水混合，质量变为2倍，密度降低，体积比原浓硫酸的2倍大，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，所以浓度小于原浓硫酸的，混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算、物质的量浓度与质量分数的关系等，难度中等，注意硫酸溶液的密度与浓度的关系，硫酸的浓度越大密度越大．