Question

13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
• B． 该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升
• C． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%
• D． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

Answer 1

分析 A．硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
B．根据n=cv计算硫酸的物质的量，然后利用中和反应实质计算出消耗氢氧化钠溶液的体积；
C．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系；
D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

解答 解：A．该浓硫酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．50mL该浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，含有氢离子的物质的量为：0.92mol×2=1.84mol，则消耗5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{1.84mol}{5mol/L}$=0.368L=368mL，故B错误；
C．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，故C错误；
D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是C，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小，题目难度不大．