Question

下列说法正确的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）
⑥如图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol^-1（Q＜0）

• A、①③⑥
• B、②④⑤
• C、①③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,反应热和焓变,测定溶液pH的方法,离子浓度大小的比较,常见阴离子的检验

专题：

分析：①酸式滴定管可以准确到0.01mL；
②氯水有相当强的氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成白色；
③根据C=

n

V

计算不当操作对n或V的影响；
④气体为二氧化碳或二氧化硫；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶质为醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠，然后根据成分分析；
⑥放热为负．

解答： 解：①滴定管可以准确到0.01mL，可以用25mL的酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸，故①正确；
②氯水有相当强的氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成白色，所以不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，故②错误；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，导致配制的溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故③正确；
④气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-或HCO₃^-、HSO₃^-，故④错误；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶质为醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠，溶质为醋酸钠时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶质为醋酸钠和氢氧化钠时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或氢氧化钠较多时c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故⑤错误；
⑥放热为负，反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol^-1（Q＜0），故⑥正确；
故选A．

点评：本题考查了常见仪器使用、试纸的使用、离子的检验、浓度大小比较等知识，注重了基础知识的考查，注意⑤氢氧化钠较多时为易错点，本题难度不大．