题目内容
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2），下列说法中不正确的是（ ）
| A、S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应 |
| B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1，则a＜b |
| C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和 |
| D、16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、焓变是负值属于放热反应；
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1 ，a=b；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
D、依据热化学方程式计算分析判断；
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1 ，a=b；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
D、依据热化学方程式计算分析判断；
解答：
解：A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B、（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1 ，分析可知a=b，故B错误；
C、反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D正确；
故选B．
B、（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1 ，分析可知a=b，故B错误；
C、反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
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| |||
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| |||
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| |||
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|
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