Question

研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A.铜与浓硫酸反应后所得的白色固体是CuSO₄

B.加BaCl₂溶液后生成的白色沉淀是BaSO₃

C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S，一定是CuS

Answer 1

A

解析:

本题探究了Cu与浓H₂SO₄的反应，主反应为，由于浓H₂SO₄过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO₄，A正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C错误；至于黑色固体成分，从题意知，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu^2＋，加入BaCl₂溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu₂S，D错误。