题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA | |
| D． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA |
分析 A．标况下氢氟酸为液体；
B.1个乙烯分子含有4个C-H、1个C=C，共用电子对为6对，1个丙烯分子中含有6个C-H、1个C-C、1个C=C，共用电子对为：9对，乙烯和丙烯最简式都是CH2，相当于每个CH2共用3对电子；
C．标况下己烷为液体；
D．质量转化为物质的量，结合1个D2O和1个H2O中都含有10个质子；
解答 解：A．标况下，氢氟酸为液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．乙烯和丙烯最简式都是CH2，70g乙烯和丙烯混合物含有CH2单元0.5mol，含有共用电子对0.5mol×3=1.5mol，含有共用电子对的数目为1.5NA，故B正确；
C．标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算22.4 L己烷物质的量，故C错误；
D.18 g D2O物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有9NA个质子，18 g H2O物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的质子数为10NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意标况下HF和己烷为液体，题目难度不大．
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11．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl．
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
| 发生的主要反应 | |
| 电弧炉 | SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑ |
| 流化床反器 | Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2 |
| 还原炉 | SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl |
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl．
12．
某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
（5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．
某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．（1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
（5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．
9．除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（ ）
| A． | 乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 溴苯（苯）：液溴、铁粉 | |
| C． | 乙烷（乙烯）：氢气、镍 | |
| D． | 苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 |
16．有机物丁香油酚结构简式为：
其可能具有的性质是（ ）
①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．
其可能具有的性质是（ ）①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．
| A． | ②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①②③⑤⑥ |
6．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（ ）
| A． | 电解法 | B． | 热还原法 | C． | 热分解法 | D． | 铝热法 |
13．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
